题目内容
【题目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法正确的是( )
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 |
A.甲为NH4Cl
B.t2℃应介于30℃﹣50℃
C.甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t2℃,溶质的质量分数都变小
D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1℃升温到t3℃,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等
【答案】B,D
【解析】解:A、通过分析溶解度表中的数据可知,氯化铵的溶解度随温度的升高而增大,所以乙为氯化铵,故A错误;
B、硫酸钠的溶解度在40℃左右达到了最大值,所以t2℃应介于30℃﹣50℃,故B正确;
C、甲物质饱和溶液从t3℃降温到t2℃ , 溶质的质量分数不变,故C错误;
D、t1℃、t3℃时,两物质的溶解度相等,所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1℃升温到t3℃,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等,故D正确.
故选:BD.
【考点精析】本题主要考查了固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识点,需要掌握1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和);溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ;溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液);溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ;对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100);所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正确解答此题.