题目内容

一天，实验助手小娟走进实验室，她对实验台上一瓶氢氧化钠溶液产生了兴趣，她想知道这瓶溶液是否已经变质。

（1）分析氢氧化钠溶液变质的原因，引起变质反应的化学方程式为_____。

（2）围绕此瓶氢氧化钠溶液是否变质的问题，小娟利用实验展开了探究活动。

①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡生成，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是_____。

②欲证明变质的溶液中还存有NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：

探究目的

探究步骤

预计现象

除尽溶液中的CO32﹣

①取少量溶液于试管中，滴加足量的_____试剂。

产生白色沉淀

证明溶液中还有NaOH

②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液

溶液变成红色

（3）通过上述研究，说明该氢氧化钠溶液中还存有NaOH。

练习册系列答案
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燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。请根据图示回答问题：

（1）图1所示实验中，______先燃烧，说明______的着火点更高。

（2）图2中白磷发生燃绕，除温度要达到着火点外，还需要的条件是______。

（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，最好的处理方法是______。

下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

(1)上述实验中，有气泡生成的是____(填写装置序号)。

(2)试管F中出现的实验现象是______。

(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？___请说明理由___。

(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：___。

人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是

A. 有酸味的物质 B. 只有氢才是酸不可缺少的元素

C. 一切酸中都含有氧 D. 与碱作用时失去原有性质的物质

将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是( )

A. 反应结束后镁一定有剩余

B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等

C. O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D. O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

物质的用途与其性质密切相关。

(1)铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_____性。

(2)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_____。

天宫一号飞行器中的镍氢电池放电时所发生的化学方程式为H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2，下列说法正确的是（ ）

A．NiO（OH）是混和物 B．NiO（OH）是反应物

C．Ni（OH）2中含有两种元素 D．Ni（OH）2 中Ni的化合价为+1价

学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。

（1）氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。下列属于氮肥的是_____。

A KH2PO4 B K2SO4 C NH4NO3 D Ca3（PO4）2

（2）古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是_____（填字母）。

A 提供可燃物 B 与氧气接触 C 达到燃烧所需的最低温度

（3）“铁强化酱油”可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是_____。

（4）冶金工业常用CO还原氧化铁来冶炼金属铁，请写出该反应的化学方程式_____。

（5）喝了汽水后常常会打嗝的原因是_____。

(10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。

（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是 。

（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是 。

（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。

①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ；

②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 。

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