题目内容
【题目】根据如图装置，回答下列有关问题． 
（1）装置图中仪器a的名称为；
（2）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为（填装置编号）该反应的化学方程式为；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为；
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，可选择的发生装置是（填装置编号）．若用充满水的G装置收集H2 ， 气体从（填“b”或“c”）处导管进入．
（5）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g | 充分反应后物质的质量/g | |
过氧化氢溶液 | 二氧化锰 | 固体与液体混合物质量 |
68.0 | 0.1 | 66.5 |
请计算：
①该同学制得氧气的质量为多少？
②该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？
【答案】
（1）集气瓶
（2）AD或AF；2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）B或C；c
（5）解：根据质量守恒定律，该同学制得氧气的质量=68.0g+0.1g﹣66.5g=1.6g；
设该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为x，
2H2O2 |
| 2H2O+ | O2↑ |
68 | 32 | ||
68.0gx | 1.6g |
x=0.5%；
答：该同学制得氧气的质量为1.6g；该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为0.5%；
【解析】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，所以答案是：集气瓶；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；所以答案是：AD或AF；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，因此不需要加热；若用充满水的G装置收集H2 ， 气体从短管进入，因为氢气的密度比比水小；所以答案是：B或C；c；
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
