[题目]高铁酸钠在能源环保领域有广泛用途．高铁酸钠的化学式为Na2FeO4.已知钠元素的化合价为+1价.则其中铁元素的化合价为A．+6 B．+5 C．+4 D．+3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】高铁酸钠在能源环保领域有广泛用途．高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，已知钠元素的化合价为+1价，则其中铁元素的化合价为

A．+6 B．+5 C．+4 D．+3

【答案】A

【解析】

试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可．

解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．

故选：A．

练习册系列答案

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【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② ；

（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用（填字母，下同），收集装置选用，只能用此收集方法的原因是，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用（填字母）；其反应的化学方程式为，反应的基本类型是，二氧化锰是该反应的．

（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是；

（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是（填字母）

【题目】为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。

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步骤II：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应。

步骤III：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量。

①参加反应的锌粒的物质的量为（19） mol。

②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）（20）

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A.加入溶质 B.降低温度 C.升高温度 D.恒温蒸发溶剂

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（1）先对实验作如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（没列完所有情况）

可能出现的现象	结论
①	只含有C
②	含有C、CuO
③有黑色不溶物、有气泡溢出、溶液呈浅绿色

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物，为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物进行了下面的实验。

实验一：将此粉末敞开放置在空气中灼烧完全，等冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置，烧杯中不溶物（填“有”或“无”），溶液呈色。

实验二：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：

①烧杯中不溶物（填“有”或“无”）。

②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是（写出化学式）。

③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生的化学反应方程式为 __________ 、。

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A．在t2℃时，A、B两种物质的溶解度大小为A＞B

B．A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大

C．将t1℃时A、B两种物质的饱和溶液降温，A物质仍为饱和溶液

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