Question

【题目】恩施州内的很多景点都已经在全国乃至世界享有盛名，如“腾龙洞”、“恩施大峡谷”等;而形成这些奇谷异洞的根本原因与当地的石灰石有关。某中学的“化学兴趣小组”为了测定“腾龙洞”内石灰石样品中CaCO3的含量。取8g样品研碎后放入烧杯中，再加入100g稀盐酸恰好完全反应后，烧杯中剩余物质105.8克（假设样品中杂质不溶也不反应，不考虑水的蒸发及CO2的溶解等因素，结果保留百分号前一位小数）。试计算：

（1）样品中CaCO3的质量分数是多少_________？

（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少_________？

Answer 1

【答案】 62.5% 5.4%

【解析】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：8g+100g-105.8=2.2g，设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

x y 2.2g

100/x=44/2.2g x=5g 样品中CaCO3的质量分数是5g÷8g×100%=62.5%

111/y=44/2.2g y=5.55g

×100%=5.4%

答：（1）样品中CaCO3的质量分数是62.5%；（2）所得溶液中溶质的质量分数是5.4%。