Question

【题目】兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳，加热产生氧化铜、水和二氧化碳。下面是小组同学回收铜的实验流程：

回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要进行过滤的操作，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和。溶液A所含的溶质有（填化学式）
（2）写出下列反应的化学方程式：步骤Ⅲ ， 步骤Ⅴ。
（3）同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙最终得到的铜的质量是：途径甲（选填“大于”、“等于”或“小于”）途径乙。
（4）途径甲比途径乙更好的理由是（答一点）。

Answer 1

【答案】
（1）漏斗,H2SO4、CuSO4
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,CO+CuO Cu+CO2
（3）等于
（4）不用加热更节能
【解析】（1）过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗铜绿 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳；溶液A所含的溶质有CuSO4和过量的H2SO4。（2）步骤Ⅲ是过量的铁与H2SO4的反应即Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；加热产生氧化铜、水和二氧化碳， 故黑色固体C为CuO，即CO+CuO Cu+CO2 (3)质量守恒定律知产生铜的质量相等。（4）更节能。

所以答案是：漏斗；H2SO4、CuSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CO+CuO Cu+CO2；等于；不用加热更节能。

【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属的回收利用及其重要性的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握金属回收的意义：节约金属资源，减少环境污染．