题目内容
（2008?武汉）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
（1）计算所用稀盐酸的溶质量分数．（计算结果精确到1%）
（2）已知，用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是
（1）计算所用稀盐酸的溶质量分数．（计算结果精确到1%）
10%
10%
（2）已知，用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是
氢氧化钠溶液部分变质
氢氧化钠溶液部分变质
．分析：（1）依据盐酸的体积和密度并依据氢氧化钠的质量对盐酸的溶质质量分数进行计算即可；
（2）从久置的氢氧化钠溶液易变质的有关问题分析解答；
（2）从久置的氢氧化钠溶液易变质的有关问题分析解答；
解答：解：20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的
于锥形瓶中，则其溶质的质量是100g×20%×
=2g；
（1）设稀盐酸中溶质的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
2g x
=
x=1.825g
则盐酸的溶质质量分数为
×100%=10%；
（2）由于久置的氢氧化钠溶液易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差；
故答案为：（1）10%；（2）氢氧化钠溶液部分变质；
| 1 |
| 10 |
| 1 |
| 10 |
（1）设稀盐酸中溶质的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
2g x
| 40 |
| 2g |
| 36.5 |
| x |
x=1.825g
则盐酸的溶质质量分数为
| 1.825g |
| 17.40mL×1.05g/mL |
（2）由于久置的氢氧化钠溶液易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差；
故答案为：（1）10%；（2）氢氧化钠溶液部分变质；
点评：主要考查了中和反应的有关知识，及根据化学方程式的计算，培养学生的解题能力．
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