Question

兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的

前面

（选填“前面”或“后面”）．
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

你的一种猜想	验证方法	现象	结论
金属R的活动性比铁 强	将金属R投入 硫酸亚铁 溶液中	金属R表面有黑色的物质析出	猜想 正确 （选填“正确”或“错误”）

（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．



（4）联想与启示：为什么不能用铁制的容器来盛放硫酸铜溶液？
写出反应的化学方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）根据遇酸放出氢气说明金属的活动性排在顺序表中H之前进行解答；
（2）根据有黑色的物质析出，即R可以置换出铁进行解答；
（3）根据上述的实验探究（R的活动性比Fe强）结合金属活动性（Fe的活动性比Cu强）进行解答；
（4）根据铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行解答．

解答：解：（1）遇酸放出氢气说明金属的活动性排在顺序表中H之前；
（2）将R投入到硫酸亚铁溶液中，金属R表面有黑色的物质析出可知，金属R的活动性比铁强；
（3）实验探究（R的活动性比Fe强）结合金属活动性（Fe的活动性比Cu强）可知，可得出：R…Fe…Cu，所以Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置为：
；
（4）铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，所以不能用铁制的容器来盛放硫酸铜溶液；
故答案为：（1）前面；（2）强；硫酸亚铁；正确；（3）；（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

点评：解答探究问题时，根据探究的目的梳理清楚探究的过程和方法，对解决问题起到关键作用．在处理问题过程中，注意到知识的正确使用．