题目内容
将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验方法如下；
1、向混合物溶液里加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；
2、过滤，滤出沉淀并进行洗涤；
3、向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；
4、向滤液中加入硝酸，到不再产生气泡为止；
5、蒸发4中所得溶液，得到晶体；
请回答下列问题：
（1）得到的沉淀是 ，实验3得到的晶体是 ，实验5得到的晶体是 ，
（2）实验1为什么要加入过量的Na2CO3溶液？
（3）实验4中为什么要向滤液中加入硝酸？
（4）写出实验1，3，4中的化学方程式．
1、向混合物溶液里加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；
2、过滤，滤出沉淀并进行洗涤；
3、向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；
4、向滤液中加入硝酸，到不再产生气泡为止；
5、蒸发4中所得溶液，得到晶体；
请回答下列问题：
（1）得到的沉淀是
（2）实验1为什么要加入过量的Na2CO3溶液？
（3）实验4中为什么要向滤液中加入硝酸？
（4）写出实验1，3，4中的化学方程式．
考点：混合物的分离方法,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离和提纯
分析：根据硝酸根离子和钠离子形成的物质都溶于水，碳酸钡不溶于水但溶于酸进行分析．实验1，中碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故白色沉淀是碳酸钡；实验3中沉淀碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故蒸发溶液得到晶体是硝酸钡；实验4中加入稀硝酸能与过量的碳酸钠反应生成水和二氧化碳、硝酸钠；故实验5中蒸发4中所得溶液，得到晶体是硝酸钠；
解答：解：（1）实验1，中碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故白色沉淀是碳酸钡；实验3中沉淀碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故蒸发溶液得到晶体是硝酸钡；实验4中加入稀硝酸能与过量的碳酸钠反应生成水和二氧化碳、硝酸钠；故实验5中蒸发4中所得溶液，得到晶体是硝酸钠；
（2）实验1加入过量的Na2CO3溶液是为了让硝酸钡完全反应变成碳酸钡；
（3）实验4中向滤液中加入硝酸是为了把过量的碳酸钠除去，变为硝酸钠；
（4）实验1，中碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；
实验3中沉淀碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水；
实验4中加入稀硝酸能与过量的碳酸钠反应生成水和二氧化碳、硝酸钠．
答案：（1）碳酸钡；硝酸钡；硝酸钠；
（2）实验1加入过量的Na2CO3溶液是为了让硝酸钡完全反应变成碳酸钡；
（3）实验4中向滤液中加入硝酸是为了把过量的碳酸钠除去，变为硝酸钠；
（4）Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；
（2）实验1加入过量的Na2CO3溶液是为了让硝酸钡完全反应变成碳酸钡；
（3）实验4中向滤液中加入硝酸是为了把过量的碳酸钠除去，变为硝酸钠；
（4）实验1，中碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；
实验3中沉淀碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水；
实验4中加入稀硝酸能与过量的碳酸钠反应生成水和二氧化碳、硝酸钠．
答案：（1）碳酸钡；硝酸钡；硝酸钠；
（2）实验1加入过量的Na2CO3溶液是为了让硝酸钡完全反应变成碳酸钡；
（3）实验4中向滤液中加入硝酸是为了把过量的碳酸钠除去，变为硝酸钠；
（4）Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；
点评：在解此类题时，首先分析需要分离的物质的性质，然后选择适当的试剂，先将其中的一种转化为沉淀，再加酸将沉淀溶解得到另一种物质，注意不要引入新的杂质．
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