题目内容

【题目】下列图象与对应的说法相匹配的是 ( )

表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

表示C还原CuO的实验中,试管内的固体质量与时间的关系图

表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO,溶液中溶质质量与时间的关系图

等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

A. ①③ B. ③④ C. ②④ D. ②③

【答案】D

【解析】 KMnO4在加热条件下生成制O2MnO2、锰酸钾,所以开始时二氧化锰的质量为零;反应中质量增加,反应结束质量不再改变; ②C还原CuO生成铜和二氧化碳,参与反应的氧化铜的质量大于生成的铜的质量,所以反应中固体的质量减少,反应结束固体质量不再改变; ③氧化钙和水反应生成氢氧化钙,向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO,溶剂的质量减少,溶质会析出,反应放热使氢氧化钙的的溶解度减小,溶质会析出,所以溶质的质量会减少,反应结束后随温度的降低,部分析出的氢氧化钙又溶解,溶质的质量增多,但是由于水比反应前少了,所以最终溶质的质量小于开始时,溶质的质量。④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,由于锌的活动性比铁强,所以锌的反应快,先反应完;锌比同质量的铁反应生成氢气少;最终铁的平线比锌的高;选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体,某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究

Ⅰ 固体的成分分析

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?

【查阅资料】

①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3

②CaCl2溶液的pH=7,碳酸钠溶液的pH7

③CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

④碱石灰是CaO和NaOH的混合物

【提出猜想】

猜想:固体未变质

猜想:固体全部变质

猜想:固体部分变质

【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是___________(用化学方程式表示)

【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红,由此他得出猜想正确,但其他同学很快予以否定,否定的理____,为了进一步得出结论,组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中,进行如下表所示实验

同学

小红

小美

小伍

实验操作

加入适量氢氧化钙溶液

加入过量化钙溶液

加入过量稀硫酸

【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色,于是他们都出猜想正确

【反思评价】(一)老师指出,仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想正确,理由是_____________________

(二)根据小美的结论推测小实验现象是__________________

Ⅱ 固体中各成分含量

【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数?

进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置。

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是_______

②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置II。请分析:装置II中A的作用_______;若无装置C,对测定结果造成的影响是_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);

【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中,实验结束后,测得装置D增重2.2g,请你计算出样品中Na2CO3质量分数。(写出计算过程)____

【反思评价】①联想到空气中有CO2,所以实验室中的氢氧化钠应_____保存。

②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中,得到的溶液中氢氧化钠质量分数_______10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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