题目内容
【题目】近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法流程如下：
（1）上图从海水中最终得到“NaCl（产品）”的过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）上图中反应①、③、④中，属于化合反应的是_____（填序号）。
（3）反应③的化学方程式为_____。
（4）反应①中的反应物是氯化钠和水，该反应的化学方程式为_____。
【答案】化学变化 ③ H2+Cl2
2HCl 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】
（1）从海水最终得到“NaCl（产品）”是反应生成的氯化钠，该过程有新物质生成，属于化学变化；
（2）氯气和氢气反应生成氯化氢的反应属于化合反应，故填：③；
（3）反应③为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为
；
（4）①中的反应物是氯化钠和水，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和水，反应的化学方程式为：
；
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【题目】化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
（提出猜想）小明认为CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。
小红认为CO2与Na反应还可能生成NaOH。
经过小组讨论，同学们一致认为不可能生成NaOH，理由是_____。
（查阅资料）①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②Na2CO3溶液与石灰水反应生成白色沉淀。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
⑤浓硫酸能吸收气体中的水分，干燥气体。
⑥NaHCO3溶液能与HCl气体反应生成二氧化碳，故可用于除去HCl气体。
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）
（1）实验记录：
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
① | 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 | A中产生大量气泡，E中出现浑浊 | E中反应的化学方程式为_____ |
② | 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 | D中钠剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀 | 反应产物中一定含有_____和_____ |
③ | 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 | 产生白色沉淀 | 反应产物还有_____ |
（2）实验反思：
①组装好装置后应该进行的操作是_____。
②实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是_____。
③若无装置C，对实验有影响的物质是_____。
④该装置存在明显的缺陷：_____。
⑤数据若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？_____（写出计算过程）
