Question

【题目】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。
（1）【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH。
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7。将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确： ， 理由。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量。
（2）【方案2】借助于无色酚酞试液。
【药品仪器】

①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
（3）【思考拓展】如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：；
（4）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：

实验方案	实验步骤	现 象	结 论
①	取样，加入适量的AgNO3溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
③	取样，加入少量铁粉		稀盐酸过量

方案③中反应的化学方程式。上述设计方案中，不正确的是（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是。
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是。
（5）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质。下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是结合生成水。

Answer 1

【答案】
（1）不正确,滴加的盐酸中含水,加入后使NaOH溶液变稀,同样会使溶液碱性减弱,pH减小。
（2）A
（3）取②中溶液,向其中滴加硫酸铜溶液,无蓝色沉淀。
（4）黑色固体溶解,产生气泡,溶液变浅绿色；（答到一点也可）,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,①,氯化钠溶液中也含Cl-,与硝酸银溶液反应也会生成白色沉淀,加入氧化铜或碳酸钠溶液（合理即可）
（5）氢离子和氢氧根离子
【解析】由题中信息知，【方案1】不正确，理由：滴加的盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，同样会使溶液碱性减弱，pH减小。
【方案2】①A
【思考拓展】（3）不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是取②中溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀。
（4）黑色固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；上述设计方案中，不正确的是①，原因是氯化钠溶液中也含Cl-，与硝酸银溶液反应也会生成白色沉淀加入氧化铜或碳酸钠溶液。可选用加入氧化铜或碳酸钠溶液
探究Ⅱ：氢离子和氢氧根离子结合成水。
所以答案是：【探究Ⅰ】
【方案1】不正确，理由：滴加的盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，同样会使溶液碱性减弱，pH减小；【方案2】①A；
【思考拓展】（1）取②中溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀；
（2）黑色固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
①，氯化钠溶液中也含Cl-，与硝酸银溶液反应也会生成白色沉淀；加入锌或碳酸钠溶液；
【探究Ⅱ】H+、OH-．

【考点精析】认真审题，首先需要了解中和反应及其应用(中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应)．