Question

【题目】下面是初中化学常用于制取气体的部分装置，请完成以下各题。


（1）写出上图中a、b 两种仪器的名称：a ， b。
（2）实验室可加热KClO3 和MnO2 固体的混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式。若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是。
（3）若用F 装置收集氧气，则氧气应从（填“c”或“d”）通入集气瓶。
（4）实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的发生装置可选择 ， 若用G 装置收集二氧化碳气体并测量收集二氧化碳气体的体积，其中在水面上放上一层植物油作用是。为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。

Answer 1

【答案】
（1）长颈漏斗,集气瓶
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑,用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明已集满
（3）c
（4）B,防止二氧化碳与水接触,75%
【解析】实验室可加热KClO3 和MnO2 固体的混合物制取氧气，该反应的化学方程式2KClO3 2KCl+3O2↑。若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已集满。若用F 装置收集氧气，则氧气应从c通入集气瓶，因为氧气的密度大于空气。实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的发生装置可选择B，因为过程中不要加热，若用G 装置收集二氧化碳气体并测量收集二氧化碳气体的体积，其中在水面上放上一层植物油作用是防止二氧化碳与水接触。为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ，根据质量守恒定律知道生成的二氧化碳的质量是=10.0克+50.0克-56.7克=3.3克，设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为X。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
10.0gx			3.3g

列比例式得：100:10.0X克=44:3.3g 解得：X=75%。

【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．