Question

【题目】某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是 ， 该反应的化学方程式为；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）铁；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）除去铜中的铁
【解析】解：（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu；（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁．所以答案是：（1）铁，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）除去铜中的铁．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．