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(3分)某市场销售的化肥硝铵,经检测知道其含氮量为34.3%,则该化肥含硝酸铵的质量分数为___________________。(设其它成分不含氮元素)
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98%
假设百分百都是硝酸铵,则N的质量分数应该是:
×100%=35%,(两个N是28,硝酸铵80);检测含氮量为 34.3%,证明不纯,所以该化肥含硝酸铵的质量分数=
×100%=98%(N的比例也就是硝铵都是成比例);
答:该化肥含硝酸铵的质量分数为98%.
根据物质中某元素的质量分数=
×100%,假设百分百都是硝酸铵,求出硝酸铵的质量分数;检测含氮量34.3%与硝酸铵的质量分数的比即为该化肥含硝酸铵的质量分数,进行解答本题.
混合物成分的确定用极值法,也就是先假定该物质为纯净物,算出相关的量,再与题给量相比较,就能得出满意的结论.
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(10内江6)硝铵是农业生产中常用的一种氮肥,它的主要成分是NH4NO3,此物质中氮元素与氧元素的质量比为______________;某农户购买了1kg某品牌硝铵,则实际提供氮元素的质量应不超过_______g。
在学习化学肥料时,老师将NH
4
NO
3
与熟石灰强台、研磨,同学们闻到了刺激性气味。
(1) NH
4
NO
3
属于化肥中的
肥;
(2)刺激性气味的气体为氨气(NH
3
),组成氨气的两种元素均属于
(填“金属”或“非金属”)元素;
(3)用微粒的观点解释闻道刺激性气味的原因
。
合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于钾肥的是 ( )
A.CO(NH
2
)
2
B.NH
4
HCO
3
C.K
2
SO
4
D.NH
4
H
2
PO
4
化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下:
煤气发生炉中主要反应:①C + O
2
= CO
2
;②C + H
2
O =" CO" + H
2
。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断:反应②
(填“放出”或“吸收”)热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔,既除去了二氧化碳又得到了化肥NH
4
HCO
3
,试写出该反应的化学方程式
。
右图是某同学鉴别NH
4
HCO
3
、NH
4
Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是______
A.甲:熟石灰乙:稀盐酸
B.甲:水乙:氢氧化钠溶液
C.甲:氢氧化钡溶液 乙:水
D.甲:______ 乙:______.
某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛,叶子发黄.他想:
(1)可能是缺少氮元素,需要施加下列肥料中的______(填序号)
A.K
2
CO
3
B.NH
4
ClC.Ca(H
2
PO
4
)
2
(2)也可能是土壤酸性太强,可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的______测定土壤的酸性.
(3)若土壤显酸性(设含硫酸),可以用食品袋中的干燥剂(生石灰)中的土壤的酸性,则反应的化学方程式为______.
下列说法中不正确的是( )
A.在氮肥、磷肥、钾肥中,只有氨肥和钾肥可溶于水
B.草木灰属于农家肥
C.硝酸钾是含氮量最低的氮肥
D.长期施用化肥尿素,在土壤中不残留任何有害物质
下列措施中,不利于提升城市空气质量的是
A.关闭或拆迁城市附近的火力发电厂
B.进一步做好城市的绿化工程
C.城市近郊小麦收割后就地焚烧麦杆
D.用电动公交车替换化石燃料公交车
关 闭
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