题目内容
化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：
煤气发生炉中主要反应：①C + O2 = CO2；②C + H2O =" CO" + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应② （填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式 。
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煤气发生炉中主要反应：①C + O2 = CO2；②C + H2O =" CO" + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应② （填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式 。
吸收热量。化学方程式 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 。
分析：抓住：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2．两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温，分析判断即可解决吸放热的问题．
利用题干中提供的反应物与生成物书写有关的方程式．
解答：解：C+O2=CO2是放热的；两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温，说明C+H2O=CO+H2反应时吸热的；
根据题干提供的信息知反应物有NH3、H2O、C02，生成物为NH4HCO3．
故答案为：吸收；NH3+H2O+C02═NH4HCO3
利用题干中提供的反应物与生成物书写有关的方程式．
解答：解：C+O2=CO2是放热的；两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温，说明C+H2O=CO+H2反应时吸热的；
根据题干提供的信息知反应物有NH3、H2O、C02，生成物为NH4HCO3．
故答案为：吸收；NH3+H2O+C02═NH4HCO3
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