题目内容
如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）加热t2℃的MgSO4饱和溶液，会看到的现象是
溶液中有晶体析出
溶液中有晶体析出
；（2）将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数的变化是
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）在t3℃时，将NaCl的不饱和溶液恒温蒸发100g水后，析出ag固体，若再继续恒温蒸发100g水，则析出固体的质量
＞
＞
ag（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）若要将t2℃的Mg2SO4饱和溶液150g稀释至10%，需加水
350
350
g．分析：（1）温度大于t2℃时MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；
（2）据MgSO4的溶解度在t1℃∽t3℃的变化分析其溶质的质量分数变化；
（3）一定温度下、等量的溶剂中，某物质的饱和溶液中溶解的溶质质量比不饱和溶液多；
（4）据该温度下硫酸镁的溶解度及溶液稀释前后溶质的质量不变进行解答．
（2）据MgSO4的溶解度在t1℃∽t3℃的变化分析其溶质的质量分数变化；
（3）一定温度下、等量的溶剂中，某物质的饱和溶液中溶解的溶质质量比不饱和溶液多；
（4）据该温度下硫酸镁的溶解度及溶液稀释前后溶质的质量不变进行解答．
解答：解：（1）温度大于t2℃时MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，所以加热t2℃的MgSO4饱和溶液，会析出晶体；
（2）将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃，观察图示可知：在该温度范围内，MgSO4的溶解度先增大后减小，但t3℃时的溶解度依然大于t1℃时的溶解度，所以最终溶液为不饱和溶液，溶质的质量、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变；
（3）一定温度下、等量的溶剂中，某物质的饱和溶液中溶解的溶质质量比不饱和溶液多；所以在t3℃时，将NaCl的不饱和溶液恒温蒸发100g水后，析出ag固体，若再继续恒温蒸发100g水，则析出固体的质量＞ag；
（4）t2℃时MgSO4的溶解度是50g，即100g水中含有50g溶质，设要将t2℃的Mg2SO4饱和溶液150g稀释至10%，需加质量为x的水，则有50g=（150g+x）×10%，解得x=350g；
故答案为：（1）溶液中有晶体析出；（2）不变；（3）＞；（4）350．
（2）将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃，观察图示可知：在该温度范围内，MgSO4的溶解度先增大后减小，但t3℃时的溶解度依然大于t1℃时的溶解度，所以最终溶液为不饱和溶液，溶质的质量、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变；
（3）一定温度下、等量的溶剂中，某物质的饱和溶液中溶解的溶质质量比不饱和溶液多；所以在t3℃时，将NaCl的不饱和溶液恒温蒸发100g水后，析出ag固体，若再继续恒温蒸发100g水，则析出固体的质量＞ag；
（4）t2℃时MgSO4的溶解度是50g，即100g水中含有50g溶质，设要将t2℃的Mg2SO4饱和溶液150g稀释至10%，需加质量为x的水，则有50g=（150g+x）×10%，解得x=350g；
故答案为：（1）溶液中有晶体析出；（2）不变；（3）＞；（4）350．
点评：了解溶解度曲线的意义，并会运用溶解度曲线解决相关问题，较好考查了学生运用知识解决问题的能力．
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