题目内容
【题目】(11分)通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质?
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存征三种可能情况：没有变质；部分变质：完全变质。
（3）实验探究：
实验步骤及操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。①取上层清液，滴入无色酚酞试液；②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 | ①无色酚酞试液变红 ②_____________ | 部分变质 |
①无色酚酞试液不变红 ②_____________ | ____________(2分) | |
①_____________ ②没有气泡产生 | ____________(2分) |
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验．确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 。(3分)
②氢氧化钙俗称熟石灰。农业上常用来_________________________。
【答案】（3）有气泡产生 有气泡产生 完全变质 无色酚酞试液变红 没有变质
（4）①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤
【解析】
试题分析：（3）氢氧化钙变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳，发生反应；CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20，故没有变质，仍然为氢氧化钙；部分变质：则为碳酸钙和氢氧化钙的混合物；完全变质：则全部为碳酸钙，故抓住碳酸钙能与酸反应生成气体，氢氧化钙的水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。①取上层清液，滴入无色酚酞试液；若变红，则有氢氧化钙，若没有变色，则没有氢氧化钙，②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸，若有气泡产生，则有碳酸钙，若没有气泡产生，则没有碳酸钙
（4）①实验中反应的化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来改良酸性土壤或配制农药波尔多液
【题目】纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。小王同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。
猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论（或化学方程式） |
猜想一：Na2CO3溶液显碱性 | 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡 | 溶液显碱性 | |
猜想二：能与酸反应 | 取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 化学方程式 |
猜想三：能与Ca(OH)2反应 | 向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 化学方程式 |
猜想四：能与BaC12反应 | 能产生白色沉淀 | Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2Na CI 反应的基本类型为： |