Question

【题目】（7分）现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：

（1）操作1所用到是玻璃仪器有 。

（2）原白色固体中一定不含有 ，一定含有 。

（3）写出生成气体a的化学方程式 。

Answer 1

【答案】（1）玻璃棒、漏斗、烧杯；

（2）硫酸铜； 氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢铵；

（3）2NaOH+NH4HCO3==Na2CO3+NH3↑+2H2O

【解析】

试题分析：（1）操作1为过滤操作，故所用到是玻璃仪器有)玻璃棒、漏斗、烧杯；根据题中的流程图可知，（2）原白色固体中一定不含有硫酸铜，因为溶于水后溶液显无色；一定含有氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠，因为无色溶液加如氢氧化钠溶液有气体，说明一定有碳酸氢铵；沉淀加入盐酸部分溶解说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的的混合物；故一定含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；（3）生成气体a的化学方程式2NaOH+NH4HCO3==Na2CO3+NH3↑+2H2O。