题目内容
（2011?鼓楼区二模）A～F是初中化学常见的6种物质，它们在一定条件下的转化关系如右下图所示（部分反应物或生成物已 略去）．已知A由一种元素组成，B、C由两种元素组成，D、E、F由三种元素组成．A、B、C、D、E、F均含有氧元素．①～⑦表示7个不同的化学反应．请回答问题：
（1）A的化学式为______；③的基本反应类型为反应______；
（2）分别写出反应③、⑤、⑦的化学方程式；
③______ 2H2↑+O2↑
【答案】分析：（1）根据A由一种元素组成，A含有氧元素，所以A就是氧气，B、C由两种元素组成，B会转化成C，氧气会转化成B，C会转化成氧气，B、C中含有氧元素，所以C是水，B是二氧化碳，D会转化成二氧化碳，D、E、F由三种元素组成，其中一种是氧元素，所以D是碳酸钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，所以E是氢氧化钙，F可以是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，将各种物质验证即可；
（2）根据（1）中推出的反应物、生成物书写方程式．
解答：解：（1）A由一种元素组成，A含有氧元素，所以A就是氧气，B、C由两种元素组成，B会转化成C，氧气会转化成B，C会转化成氧气，B、C中含有氧元素，所以C是水，B是二氧化碳，D会转化成二氧化碳，D、E、F由三种元素组成，其中一种是氧元素，所以D是碳酸钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，所以E是氢氧化钙，F可以是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，经过验证各物质都满足转换关系．答案可以是：A 氧气；B二氧化碳；C水；D碳酸钙；E氢氧化钙；F氢氧化钠．（其他合理物质也可）
水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，故答案为：O2 ，分解反应；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H2O
2H2↑+O2↑；
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．
（2）根据（1）中推出的反应物、生成物书写方程式．
解答：解：（1）A由一种元素组成，A含有氧元素，所以A就是氧气，B、C由两种元素组成，B会转化成C，氧气会转化成B，C会转化成氧气，B、C中含有氧元素，所以C是水，B是二氧化碳，D会转化成二氧化碳，D、E、F由三种元素组成，其中一种是氧元素，所以D是碳酸钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，所以E是氢氧化钙，F可以是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，经过验证各物质都满足转换关系．答案可以是：A 氧气；B二氧化碳；C水；D碳酸钙；E氢氧化钙；F氢氧化钠．（其他合理物质也可）
水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，故答案为：O2 ，分解反应；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H2O
2H2↑+O2↑；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．
练习册系列答案
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（2011?鼓楼区二模）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是______ （写对应溶质的化学式）析出的晶体．
（2）“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是______．
（3）“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是______．
（4）经过上述精制过程中，仍有一种物质并没有能够完全除去，该物质可以在溶液精制过程中步骤______（填序号）后加入稍过量的______溶液除去．
（三）用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质．该制碱厂的
产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取18.0g纯碱样晶放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．Og，再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | ||
| 溶 | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 解 | 硫酸钠 | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 |
| 度 | 氯化钙 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 |
| /g | 氯化镁 | 52.9 | 53.8 | 54.8 | 56.0 | 58.0 |
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是______ （写对应溶质的化学式）析出的晶体．
（2）“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是______．
（3）“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是______．
（4）经过上述精制过程中，仍有一种物质并没有能够完全除去，该物质可以在溶液精制过程中步骤______（填序号）后加入稍过量的______溶液除去．
（三）用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质．该制碱厂的
产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取18.0g纯碱样晶放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．Og，再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 盐酸的质量 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 烧杯及所盛物质总质量 | 180.3 | 202.6 | 226.4 | 251.4 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
2MgO+C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？他们设计了如下装置进行探究．
2C2H5OH+2A
（2011?鼓楼区二模）请模仿示例，在表格的空白处填空（物质类别填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”）
| 生活中的 物质 | 空气中含量最高的物质 | “西气东输”工程中输送的气体 | 人体内含量最多的物质 | 常用作补钙剂 | 改良酸性土壤 | 人体胃液 中含有的 |
| 化学式 | N2 | HCl | ||||
| 物质类别 | 单质 | 有机物 | 盐 | 碱 |