Question

（3分）取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并加入稀盐酸146g，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。

计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。

 

Answer 1

20.0%

【解析】

试题分析：根据题意可知：反应前物质的总质量为34g+146g=180g；反应后溶液的总质量为175.6g。所以可知反应生成的二氧化碳的质量为180g-175.6g=4.4g

已知量：二氧化碳的质量； 未知量：所得溶液的溶质质量分数。

解题思路：可根据二氧化碳与碳酸钠、氯化钠（生成）在反应中的质量关系，求出碳酸钠和生成氯化钠的质量。进一步求出样品中的氯化钠的质量。即可计算出所得溶液中溶质氯化钠的总质量。最后再计算所得氯化钠溶液中的溶质质量分数。具体过程如下：

【解析】
根据题意可知，生成二氧化碳的质量为：34g+146g-175.6g=4.4g

设样品中含有碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

106：44=x：4.4g x=10.6g

117：44=y：4.4g y=11.7g

则所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%≈20.0%

答：所得溶液中的溶质质量分数为20.0%

考点：综合计算