题目内容
(3分)将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。
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【解析】
试题分析：首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但NaCl来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量
【解析】
反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
x=21.2g y=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
考点：根据化学方程式进行的计算
世纪百通期末金卷系列答案
（6分）依据表中的元素所组成初中化学常见的物质，回答下列问题。
元素名称 | 氢 | 碳 | 氧 | 氯 | 钠 | 钙 |
元素符号 | H | C | O | Cl | Na | Ca |
（1）A、B组成元素相同，一定条件下可发生反应A→B+C，则C物质是______。
（2）D、E、F含有相同的金属元素，F俗称小苏打，已知在溶液中D与F反应生成E和B，则该反应的化学方程式为_____________________。
（3）向某红色溶液中滴加D溶液，溶液颜色经历红色→紫色→蓝色的变化过程，且无气体、无沉淀产生。则原红色溶液中的溶质是_______________，D物质是______________。
（4）向X物质的饱和溶液中加入物质Y，溶液变浑浊，在向其中加入足量稀盐酸，溶液变澄清、无气体产生。则溶液变浑浊的原因是__________[填序号]。
①X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CO2，二者发生反应生成CaCO3；
②X是Na2CO3、加入的物质Y是Ca(OH)2，二者发生反应生成CaCO3；
③X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应消耗溶剂使Ca(OH)2析出；
④X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应生成的Ca(OH)2不能再溶解；
⑤X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应放热使Ca(OH)2溶解度减小而析出；
向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是
①
②
③
④
⑤
资料：A的溶解度 | |||||
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
