题目内容

为测定某镁铝合金中铝的含量，设计了以下甲、乙两种方案．
甲方案：（查阅资料，Al（OH）₃既可以与酸也可以与碱反应生成可溶性的盐和水）

通过称量合金和灼烧后MgO固体的质量可以计算合金中铝的含量．请完成25～28题．

配置5%的盐酸1L（ρ=1.025g/cm³），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm³）的盐酸

A.
118.9mL
B.
125.0mL
C.
115.1mL
D.
819.8mL

A
分析：根据溶质质量分数公式进行计算，溶液的体积需要转化成质量，稀释溶液，溶质质量不变，据此解答即可．
解答：稀释盐酸时，溶液中所含有的溶质质量不变， $\text{[math]}$ /mL≈118.9mL，观察选项，故选A．
点评：本题考查了关于溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以依据溶质质量分数公式进行．要注意进行体积和质量间的转化．

练习册系列答案

（填序号）．
A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与

量筒内水减少的体积

相等．
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→

→

（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果

没有

（填“有”或“没有”）影响．
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是

使镁铝合金中的铝完全反应

．
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为

1：3

．
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定

氢气

体积，也可得出合金中铝的质量．

（17分）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是     （填序号）。
A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：              。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与
        相等。

方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。

（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装
置导管口a、b、c、d的连接顺序是：
a→
（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果         （填“有”或“没有”）影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是                   。
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为           。
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定
      体积，也可得出合金中铝的质量。