Question

【题目】将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀硫酸中，充分反应后，用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g．
①该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
②充分反应后生成氢气的质量是多少？

Answer 1

【答案】解：①充分反应后，用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g，说明铜的质量是3.5g，
则该混合物粉末中铜的质量分数为： ×100%=35%，
答：该混合物粉末中铜的质量分数为35%．
②设生成氢气质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
10g﹣3.5g x

x=0.2g，
答：生成了0.2g氢气
【解析】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．