Question

【题目】某同学在化学实验操作技能考试中做了“酸的性质”实验。步骤如下：

(1)与酸碱指示剂的反应。在两支试管中分别取少量的稀盐酸，分别滴入两滴石蕊试液和酚酞试液，观察到有一支变红色，另一支__________(填现象)。

(2)与金属的反应。 在试管中加入两小段擦去氧化膜的镁条，再加入少量稀硫酸，观察到有气泡产生实验完毕后。该同学分析了步骤(2)试管中剩余溶液的成分(水除外)，认为可能有稀盐酸剩余，一定含有__________(填化学式)。为了确定是否有酸剩余，该同学又做了如下实验：

取少量废液于试管中，

方案一：加入铝片，有气泡产生，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为____________________。

方案二：加入石灰石粉末，产生____________________现象，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为__________________________________________________。

Answer 1

【答案】 无明显现象 MgCl2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 气泡冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】（1）酸会使石蕊变红，遇到酚酞无明显现象。

（2）试管中可能有稀盐酸剩余，则一定含有MgCl2；盐酸剩余则可与Al反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；现象是由气泡冒出；稀盐酸也可与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；现象是有气泡冒出。