题目内容
【题目】为了探究燃烧的条件，设计如下实验：实验装置如图所示，在250mL烧杯中，注入200mL热水，并投入一小块白磷，烧杯口盖上薄铜片，铜片一端放一小块已用滤纸吸干水的白磷，另一端放一小堆红磷（白磷着火点为40℃，红磷着火点为200℃）。不一会儿，观察到：
（1）铜片上的白磷燃烧起来，这是因为白磷具有可燃性，温度达到______又与______接触。铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与______接触但温度没有达到______。水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过______，而不与______接触。
（2）若将烧杯上的铜片移走，并用一根玻璃导管对着水中的白磷吹入空气。你将观察到的现象是______。
【答案】白磷的着火点 氧气 氧气 红磷的着火点 白磷的着火点 氧气 水中的白磷燃烧，冒出大量白烟
【解析】
（1）铜片上的白磷燃烧起来，是因为白磷具有可燃性，温度达到白磷的着火点，又与氧气接触。铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点。水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过白磷的着火点，而不与氧气接触；
（2）若将烧杯上的铜片移走，并用一根玻璃导管对着水中的白磷吹入空气。将观察到的现象是：水中的白磷燃烧，冒出大量白烟；
【题目】Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
NaOH溶液质量/g | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
Mg(OH)2质量/g | 0.232 | 0.522 | 0.580 | 0.580 |
(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)100g混合溶液中含MgSO4的质量为___(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。
