题目内容

下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

A. 将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液

B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体

C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾

D. 硝酸铵固体溶于水放出大量的热

练习册系列答案
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下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（ ）

A.①和②两种粒子的化学性质相似

B.③和④均属于离子结构示意图

C.粒子②在化学反应中容易失去电子

D.①②③④共表示四种元素的粒子

下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）


 


 


 


 

A．向100g 10%的稀盐酸中逐滴加入100g 10%的氢氧化钠溶液

B．将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的质量丙＞乙＞甲

C．向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量

D．向等质量等浓度的稀硫酸和稀盐酸中各加入铁粉至过量

A.A B.B C.C D.D

无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂、工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。实验室通常用粗锌（含有铁等杂质）和稀硫酸反应制取氢气。为了充分利用制氢废液，某实验小组用制氢废液为原料制备硫酸锌晶体并探究其性质。

（制备硫酸锌晶体）

已知：①开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值的范围分别为：Fe(OH)3：2.7—3.7 Fe(OH)2：7.6—9.6 Zn(OH)2：5.7—8

②硫酸锌微溶于酒精

实验流程如图所示：

试回答下列问题：

（1）实验室制取氢气的原理_______ (用化学方程式表示)。

（2）溶液A中加入试剂①的目的是使FeSO4转化为Fe2(SO4)3，通常用过氧化氢溶液，该反应的化学方程式为，X的化学式为____________。

（3）加试剂②的目的是使铁元素完全沉淀，加入试剂②最好选用_________。

A ZnO

B Zn(OH)2

C NaOH

D ZnSO4

（4）结晶操作的过程包括：蒸发浓缩、_________。

（5）最后一次过滤得到的晶体用酒精洗涤晶体而不用水洗的目的是_____。

（测定硫酸锌晶体ZnSO4·xH2O中结晶水的含量）

实验小组同学将回收到的皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）用下面的装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水：（），冷却至常温后，称量玻璃管中固体，其质量为16.1g。

（1）A中的化学方程式是_____，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是_____。

A 浓硫酸

B 硝酸银溶液

C 饱和碳酸钠溶液

D 澄清石灰水

（2）实验过程中若不通入空气测得的结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为____________。（写出计算过程）

近期，草地贪夜蛾虫害严重威胁我国玉米产区，农药甲维盐对其有较好的防治作用。已知甲维盐的化学式为C56H81NO15，下列有关说法不正确的是（　　）

A. 甲维盐由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成

B. 甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为7：120

C. 甲维盐中碳元素的质量分数最大

D. 目前施用农药仍是最重要的作物保护手段

如图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是

A.铬元素属于金属元素

B.铬元素的原子序数为24

C.铬原子在化学变化中易失去电子

D.铬原子的中子数为30

下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。回答下列问题：

（1）A的化学式为____________，G俗称_____________。

（2）大气中D的含量过高会产生_________，从而导致全球气候变暖。

（3）反应③的化学方程式为___________，该反应过程能放出热量。

（4）反应④的化学方程式为________，其基本反应类型是复分解反应。

成年人的肺活量一般是2500～4000ml，如果某人在标准状况下，一次吸进了3000ml空气，则他约吸进了多少克氧气（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L），计算结果请保留两位小数。

在电解水实验时，正极与负极产生气体的体积比为1﹕2，标准状况下氢气的密度为0.089g/L，氧气的密度是１.429g/L，求：得到氢气和氧气的质量比是多少？

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