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（2006?徐州）实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，小洁同学对它们进行相关实验，结果记录如下表：
物质与石蕊试液作用与稀H2SO4作用与Ba（OH）2溶液作用与Fe作用
A不变色产生白色沉淀不反应不反应
B变红不反应放热、无浑浊产生气体
C变蓝放热、无浑浊不反应不反应
D变蓝产生气体产生白色沉淀不反应
请你帮助小洁同学分析，猜测它们可能是什么溶液？（各任写一种即可）．
A，B，C，D．
【答案】分析：A、与石蕊不反应，但能和硫酸反应生成白色沉淀，说明A应该为可溶性钡盐，可以是氯化钡或是硝酸钡
B、遇石蕊变红色，说明B为酸性溶液，能和氢氧化钡反应不产生沉淀，故不是硫酸，能和铁反应生成气体，进一步说明B为酸，即为盐酸
C、遇石蕊变蓝，说明是碱性溶液，和稀硫酸反应没有气体，说明不是碳酸盐，和碱、铁都不反应故C为碱，但不是氢氧化钡
D、遇石蕊变蓝，说明是碱性溶液，能和硫酸反应生成气体，说明是碳酸盐，与氢氧化钡生成沉淀进一步说明了该盐为碳酸盐
解答：解：A、与石蕊不反应，但能和硫酸反应生成白色沉淀，说明A应该为可溶性钡盐，可以是氯化钡或是硝酸钡，故A为氯化钡
B、遇石蕊变红色，说明B为酸，能和氢氧化钡反应不产生沉淀，故不是硫酸，能和铁反应生成气体，进一步说明B为酸，满足条件的酸只有盐酸
C、遇石蕊变蓝，说明是碱性溶液，和稀硫酸反应没有气体，说明不是碳酸盐，和碱、铁都不反应故C为碱，但不是氢氧化钡，故C可以是氢氧化钠
D、遇石蕊变蓝，说明是碱性溶液，能和硫酸反应生成气体，说明是碳酸盐，与氢氧化钡生成沉淀进一步说明了该盐为碳酸盐，故D可以示碳酸钠
故本题答案为：
BaCl2   HCl    NaOH    Na2CO3
点评：本题是物质的鉴别题，根据物质的化学特性结合所给的试剂，并根据所发生的实验现象联系所学知识来逐一进行判断，并得出正确的答案，这里需要明确的是能使石蕊变蓝的不一定就是碱的溶液，只要是pH大于7的溶液均能是石蕊变蓝．
练习册系列答案
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HCl
HCl
、
Ba（OH）2
Ba（OH）2
、
K2CO3
K2CO3
．
（2006?郴州）实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42-的离子个数比为3：3：1．则推断出该溶液中
Al3+、SO42-、Cl-离子个数比为（　　）
（2006?咸宁）实验室有盐酸、碳酸钠、澄清石灰水三种溶液，请你从这三种溶液中任选两种溶液，用化学方法进行鉴别（要求：①每次鉴别要一次完成；②鉴别时所需的试剂可自选）．
请回答：
（1）你选择的两种溶液是
盐酸（或HCl）
盐酸（或HCl）
和
碳酸钠（或Na2CO3）
碳酸钠（或Na2CO3）
；
（2）鉴别你选择的两种溶液所用的试剂是
酚酞试液
酚酞试液
；
（3）写出鉴别实验的步骤、现象及结论：
取两支试管分别取HCl、Na2CO3溶液少许，分别滴加酚酞试液；变红的是Na2CO3，无变化的是盐酸
取两支试管分别取HCl、Na2CO3溶液少许，分别滴加酚酞试液；变红的是Na2CO3，无变化的是盐酸
．
（2006?徐州）小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
[查阅资料]Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．
[实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出．
（1）金属钠保存在煤油中的原因．
（2）从实验②中，你能得出哪些信息？（任写三条）．
（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式；．
[结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，而是置换出H2．
（2006?徐州）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中的MgCl2Mg（OH）2 MgCl2?6H2OMgCl2Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是______
②电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能．
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+C02═C+2MgO，此反应类型属于______
A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3．据此写出氮化镁的化学式______．
（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次
剩余固体的质量/g10.65.24．O
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为______所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______．
（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；小花认为可能是Mg（OH）2．
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是______．
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实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，
其理由是______．
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加热分解的化学方程式______ 2MgO+H2O+CO2↑

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