Question

（2006?郴州）实验室测得某溶液含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，其中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的离子个数比为3：3：1．则推断出该溶液中
Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-离子个数比为（　　）

A．3：1：13

B．13：2：3

C．3：3：13

D．1：3：13

Answer 1

分析：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，由Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-离子个数比计算出Cl^-的个数，然后做出判断．

解答：解：已知某溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-，其中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的个数比为3：3：1，其中正电荷总数为：（3×2）+（3×3）=15，负电荷总数也应该是15，SO₄^2-提供了2份负电荷，那么剩下的13份负电荷则全部由Cl^-提供，一个Cl^-只带有一个负电荷．所以可以推断Cl^-为13份，故溶液中Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-的个数比是3：1：13．
故选A

点评：溶液不显电性，因为在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则．