题目内容

下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是
A．铁与硝酸银溶液B．银与硫酸铜溶液
C．锌与稀硫酸D．氢氧化镁与稀盐酸
B
A、在金属活动性顺序中，由于铁在银前，因此铁能与硫酸银溶液反应，
B、在金属活动性顺序中，由于铜在银前，因此银不能与硫酸铜溶液反应，
C．锌与稀硫酸能生成硫酸锌和氢气
D、氢氧化镁与稀盐酸能生成氯化镁和水，
故选B
练习册系列答案
相关题目
（6分）（2012?毕节市）九年级一班的同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品由铝片、铜丝、银丝和硫酸铜溶液．实验结束后，李斌同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
[提出问题]废液中含有什么物质？
[交流表达]
（1）李斌通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是　_________　．
（2）李斌通过分析，认为废液中一定含有硫酸铝，他的依据是　_________　．
[拓展应用]
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应向废液中加入过量的　_________　．写出该反应的化学方程式　_________　．
（2）反应完成后，过滤，滤渣中物质为　_________　，滤液中溶质为硫酸铝．
金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O  （NO、NO2气体都是空气的污染物）
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O   (NO极易与O2化合生成NO2)
工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释。试回答：
（1）为什么用稀硝酸而不用浓硝酸：                               ；
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法：
某同学设想：先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体，再用硝酸溶解；请写出有关化
学方程式为：                         ，                               。
你认为他这种做法是否可以（简述理由）                                 。
下列生产活动中的做法或安排，正确的是
A．野外勘察在山谷内突降大雨，进入无名山洞避雨，应立即做灯火实验
B．在熟石灰改良后的土壤中，立即施用碳酸氢铵增加土壤的含氮量
C．除铁锈时需要配制稀硫酸，先将浓硫酸倒入容器中，再添加适量的水
D．利用废弃的铁制容器，放入熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液
金属的生产和利用是人类文明和社会进步的—个重要标志。请根据下图，回答下列问题：

(1)图1探究的是什么？
(2)写出图2所示实验中玻璃管内发生反应的化学方程式。
(3)指出图2实验装置的不足之处。
(4)铝、铁、铜是生活中常用的金属，某同学想用实验验证三种金属的活动性顺序。请你帮他设计一组合理的实验方案（写出步骤和现象即可）。
（11分）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的_______性。图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_________________________。

（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。

①图中Y所代表的金属是     （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为         ；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是           ；
④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点        铝的熔点（填“>”或<”）。
（3）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量氢氧化钠溶液，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起。
①拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示）                      。
②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质。已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是        
（4）下图是工业炼铁的基本生产流程示意图。请回答下列问题：

①写出设备A 的名称：         ；
②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：                           ；
③除了上面的炼铁方法之外，还可用铝热法炼铁，即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来，写出该反应的化学方程式     。
Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、A1的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是
A．③④B．①②C．①③D．②③
X、Y、Z三种金属，X能与稀硫酸反应，Y不能与稀硫酸反应，但Y能将Z从它的盐溶液中置换出来，则三种金属中活动性最强的是
A． XB． YC． ZD．无法判断
X、Y、Z是三种金属单质。其中X可以与稀硫酸反应产生氢气，Y与Z不与稀硫酸反应，Z可以从Y的化合物溶液中置换出Y。则X、Y、Z三种金属的活动性按由强到弱的顺序排列正确的是（   ）
A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Z>Y>X

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网