Question

溶液的碱性强弱跟溶液中OH^-的数量有关．一定体积的溶液中OH^-数量越多，则溶液碱性越强．10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm³）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm³）相比较，碱性更强的是（　　）

• A、NaOH
• B、KOH
• C、一样强
• D、无法比较

Answer 1

分析：计算等体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH^-数量，根据一定体积的溶液中OH^-数量越多溶液碱性越强，判断10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液碱性的强弱关系．

解答：解：假设两种溶液的体积都为vmL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH^-数量=（vmL×1.1g/cm³×10%）×

17

40

×100%=0.04675v
vmL10%的KOH溶液中所含OH^-数量=（vmL×1.1g/cm³×10%）×

17

57

×100%=0.03282v
0.0467gv＞0.03282，所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；
故选A．

点评：利用化合物中组成元素的质量分数=

相对原子质量×分子中原子个数

相对分子质量

×100%，把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体（或一种元素），可计算其中氢氧根离子的质量分数．