Question

溶液的碱性强弱跟溶液中OH^-的数量有关．一定体积的溶液中OH^-数量越多，则溶液碱性越强．100m1 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm³）与100m110%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm³）相比较，碱性更强的是（　　）

A．NaOH

B．KOH

C．一样强

D．无法比较

Answer 1

分析：要比较溶液的碱性强弱，就要比较等体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH^-数量．根据一定体积的溶液中OH^-数量越多溶液碱性越强，判断10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液碱性的强弱关系．

解答：解：假设两种溶液的体积都为vmL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH^-数量=（vmL×1.1g/cm³×10%）×

17

40

×100%=0.04675v
vmL10%的KOH溶液中所含OH^-数量=（vmL×1.1g/cm³×10%）×

17

57

×100%=0.03282v
由于0.0467gv＞0.03282v，所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；由以上计算可知，A正确，B、C、D错误．
故选A．

点评：在计算溶液中的OH^-的数量时，把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体（或一种元素），可计算其中氢氧根离子的质量分数．