Question

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。

(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少      (填化学式)的排放量。

(2)右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是       (填标号)。

A．碳元素属于非金属元素

B．碳原子核内质子数为6

C．碳元素的原子结构示意图为

D．碳的相对原子质量为12．01

    (3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为             ；丙转化为丁的化学力。程式为                       。

(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。

 (5)利用下图装置可做CO还原Fe₂O₃，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO₂。

  ①CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为                                 。

  ②气体通过装置的顺序是A→                  (装置不能重复使用)。

  ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是                             。

(6)称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

Answer 1

(1)CO₂  (1分)        (2)C  (1分)

   (3)CaCO₃ (1分)       CaO+H₂O＝Ca(OH) ₂ (1分)

    (4)CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。  (1分)    2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O  (1分)

                  高温

    (5)①Fe₂O₃+3C0=====2Fe+3CO₂  (1分)    ②C→D→B  (1分)

   ③将尾气点燃或进行收集等。  (1分)

    (6)解：生成CO₂的质量为：  12.5 g+50 g-58．1g=4.4g  (1分)

    设石灰石中CaCO₃的质量为x。

    CaCO₃+2HCl＝CaCI₂+CO₂↑+H₂O  (1分)

  100                 44

    x                 4.4g

      x=10g

  石灰石中杂质的质量分数为：

×100%=20%（1分）

  答：石灰石中杂质的质量分数为20％。