题目内容

下列相关的比较中,关系正确的是
A.着火点:纸片>煤炭
B.pH:ω=10%的氯化钠溶液>ω=3%的苛性钠溶液
C.热值:氢气>甲烷
D.相对分子质量:油脂>蛋白质
C

试题分析:A、纸比煤更容易点着,着火点:纸片<煤炭,错误,B、pH:ω=10%的氯化钠溶液的PH=7,ω=3%的苛性钠溶液的PH>7,错误,C、等质量的氢气与甲烷,氢气放出的热量更大,所以热值:氢气>甲烷,正确,D、蛋白质的相对分子质量非常大,由几十万到几百万,所以相对分子质量:油脂<蛋白质,错误,故选C
练习册系列答案
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(10分)在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)
进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

Ⅰ.定性探究:
探究一:M溶液中的溶质是什么?
(1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是                   ,  
②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。
(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中,向其中滴加            
 
                      
猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为          
 
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想一:NaOH 和Na2CO3 ;  
猜想二:                        
猜想三:NaOH 。
(3)【实验验证】同学们经过交流讨论,设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成:
实验操作
实验现象
实验结论
 
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液,
B中加入          溶液
 
若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀
 
“猜想一”成立
 
                              
 
 
“猜想二”成立
 
                               
 
 
“猜想三”成立
 
Ⅱ.定量探究:
【提出问题】过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少?
【设计实验】
小明同学取100g过滤后澄清滤液于烧杯中,向烧杯中逐滴加入过量的稀盐酸,产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示:计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少?(请列出计算过程)

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