题目内容

废弃的定影液中含有大量银.可利用下列反应原理回收:Fe+2AgNO3═2Ag+Fe(NO32.该反应属于( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
【答案】分析:反应类型有四个:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.
解答:解:A、化合反应是多变一,故选项错误;
B、分解反应是一变多,故选项错误;
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应,故选项正确;
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,故选项错误;
故选C
点评:本考点考查了基本反应类型的判断,要牢记四个基本反应类型的概念,并会能够区分,要理解应用.本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.
练习册系列答案
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(2005?广东)某课外活动小组通过Intnet网上资料得知:废弃的定影液中含有一定量的AgNO3.他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收.于是,他们进行了以下的实验活动:
(1)[设计方案]①加入比银活泼的金属单质  ②除去金属混合物中的杂质
(2)[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁.你认为
乙;
乙;
同学的方案更合理,其原因是
铁粉和银粉能分离
铁粉和银粉能分离
,该方案的化学方程式为
2AgNO3+Fe=Fe(NO32+2Ag
2AgNO3+Fe=Fe(NO32+2Ag

②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是
(稀)盐酸(或稀硫酸)
(稀)盐酸(或稀硫酸)
,化学方程式为
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑)
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑)

(3)[进行实验]过程如下:
①废弃定影液立
加活泼金属(过量)
操作a
金属混合物+溶液A
②金属混合物
加试剂(适量)
操作b
Ag+溶液B
请回答:操作a是
过滤
过滤
,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
;溶液B中溶质的化学式为
FeCl2(或FeSO4
FeCl2(或FeSO4

(4)[产品验证]请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉,方法是
用磁铁接触,看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸,看是否有气泡放出
用磁铁接触,看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸,看是否有气泡放出

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