Question

（2005?广东）某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：
（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质  ②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为

乙；

同学的方案更合理，其原因是

铁粉和银粉能分离

，该方案的化学方程式为

2AgNO₃+Fe=Fe（NO₃）₂+2Ag

．
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是

（稀）盐酸（或稀硫酸）

，化学方程式为

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）

（3）[进行实验]过程如下：
①废弃定影液立

加活泼金属(过量)

操作a

金属混合物+溶液A
②金属混合物

加试剂(适量)

操作b

Ag+溶液B
请回答：操作a是

过滤

，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和

漏斗

；溶液B中溶质的化学式为

FeCl₂（或FeSO₄）

．
（4）[产品验证]请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是

用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出

．

Answer 1

分析：从题目所给实验方案可以分析得出甲的方案无法进行下一步的除杂，所以利用乙的方案思考．故答案为：（2）①乙 ②稀盐酸；（3）过滤；漏斗；（4）用磁铁接触固体，观察银粉是否被磁铁吸引（或取少量固体于试管中，并向试管中滴加少量稀盐酸或稀硫酸）

解答：解：（2）从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去．
故答案为：①乙，铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去等．
②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是稀盐酸．
（3）实验方案中第一步是向定影液中加入金属铁，完全反应后过滤，过滤用到的仪器为：烧杯、玻璃棒和漏斗，即可得到银和铁混合物和硝酸亚铁溶液，再向固体混合物中加入适量稀盐酸或稀硫酸，得到的溶液B即为FeCl2溶液（或FeSO4溶液）．
故填：过滤，漏斗．FeCl₂（或FeSO₄）
（4）可以采用磁铁吸引的方法或与酸反应生成气体的方法．
故答案为：用磁铁接触，看得到的银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等（合理就给分）．
故答案为：（2）①乙；铁粉和银粉能分离，（而铜粉和银粉不能分离）或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银  或  过量的铁能与稀盐酸反应而除去  或铁粉比铜粉更易被除去
2AgNO₃+Fe=Fe（NO₃）₂+2Ag
②（稀）盐酸（或稀硫酸）
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑  （或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）
（3）过滤漏斗FeCl₂（或FeSO₄）
（4）用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出

点评：本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、过滤操作等，需要多方位思考和选择．