题目内容

学习化学是为了应用化学,造福人类.
I.化学知识将在2008年北京奥运会的多个方面发挥重要的作用.
(1)举重运动员在抓杠铃前常擦一种白色粉末碳酸镁(MgCO3),则碳酸镁属于________(填序号);
A.酸  B.碱  C.盐  D.氧化物
(2)今年5月11日,奥运圣火来到福建,据悉奥运火炬的燃料为丙烷.请根据下表信息写出丙烷的化学式:;
 物质 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
化学式 CH4 C2H6________C4 H10 C5 H12
(3)奥运火炬采用铝合金制作,其最主要是利用铝合金的(填序号)特点.
A.导热、导电性
B.耐腐蚀、硬度较大、密度小
C.有金属光泽、良好的延展性
Ⅱ.汶川大地震是新中国成立以来破坏性最强的一次地震.灾后防疫部门用2%的漂白粉溶液对环境进行喷洒杀菌消毒.现代工业采用把氯气和消石灰或石灰乳反应的方法制取漂白粉.
(1)已知反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═X+Ca(C10)2+2H2O,则X的化学式为________;
(2)商品漂白粉中含有Ca(ClO)2、Ca(OH)2、CaCl2等物质,其中有效成分是Ca(C1O)2,因此商品漂白粉是________(填“混合物”或“纯净物”);
(3)在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的就是氧化还原反应.根据(1)化学方程式中的Cl元素化合价变化情况判断该反应________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应;
(4)汶川大地震使当地居民的饮用水受污染,以下关于饮用水处理方法不合理的是(填序号).
A.用明矾使悬浮物沉降下来
B.用漂白粉进行消毒杀菌
C.只要无色透明的水就可以放心饮用
D.饮用前加热煮沸.

解:I.(1)碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;
(2)根据题中信息可知,烷类的命名是根据一个分子中碳原子的个数是1、2、3…,命名为甲烷、乙烷、丙烷…
,还可以知道一个分子中氢原子的个数是碳原子个数的2倍加上2,因此丙烷的化学式为C3H8
(3)奥运火炬采用铝合金制作,其最主要是利用铝合金的耐腐蚀、硬度较大、密度小;
Ⅱ.(1)根据质量守恒定律:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减;由反应的化学方程式,反应物中Cl、Ca、O、H原子个数分别为4、2、4、4,反应后的生成物中除X外Cl、Ca、O、H原子个数分别为2、1、4、4,则X中含有2个Cl原子和1个Ca原子,则X的化学式为:CaCl2
(2)商品漂白粉中含有Ca(ClO)2、Ca(OH)2、CaCl2等多种物质,因此商品漂白粉是混合物;
(3)2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(C10)2+2H2O,该反应的反应物氯气中氯元素的化合价为零,生成物氯化钙中氯元素的化合价是-1价,根据在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的就是氧化还原反应可知,该反应属于氧化还原反应;
(4)A、净化水时,明矾溶于水后可促进水中悬浮杂质的沉降,故正确;
B、用漂白粉可以对水进行杀菌消毒,故正确;
C、无色透明的水中可能含有过多的钙离子、镁离子,水中的钙离子和镁离子过多时对人体健康不利,故错误;
D、饮用前加热煮沸可以消毒,也可以软化水,故正确.
故答案为:I.(1)C;(2)C3H8;(3)B;
Ⅱ.(1)CaCl2;(2)混合物;(3)是;(4)C.
分析:I.(1)电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐.
(2)根据烷类的书写规则书写丙烷化学式;
(3)根据铝合金的性质分析;
Ⅱ.(1)根据质量守恒定律:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减;进行解答;
(2)根据混合物的概念分析,由多种物质组成的物质属于混合物;
(3)根据题中提供的信息结合化合价的变化进行分析;
(4)A、明矾溶于水后可促进水中悬浮杂质的沉降;
B、漂白粉具有杀菌消毒的功能;
C、无色透明的水不一定符合饮用水标准;
D、加热煮沸既可以消毒,又可以软化水.
点评:本题考查的知识点很多,只有根据所学的知识逐一进行分析即可解决,同时考查了学生根据题中信息结合所学知识分析、解决问题的能力,难度不大.
练习册系列答案
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(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
 
等步骤可制得精盐.上述过程所用的主要玻璃仪器有:a烧杯、b玻璃棒、c
 
、d
 

(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,
如图是它们的溶解度曲线示意图.设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小
关系为
 

(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
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①提取Mg的过程中,试剂B选用
 

由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
 

在此过程中
 
能转化为
 
能.
②镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业.镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为:2Mg+C02═C+2MgO,反应类型属于
 

A.分解反应    B.化合反应    C.置换反应    D.复分解反应
金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出该反应的化学方程式
 
.世界上大部分镁是从海水中提取的.某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定.称取海水100kg,然后再加入足量的试剂A,过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次).
实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验
所取海水质量/kg 100 100 100
生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30
试计算海水中镁元素的质量分数
 
.(写出计算过程)
③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了
 
;加入过量Na2CO3溶液的目的是
 
根据提供的材料,阅读、思考并回答相关问题.
材料一:2009年1月,某市一酒吧发生一起特大火灾.该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花,引燃聚氨酯泡沫塑料天花板,聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气,造成人员中毒伤亡.
材料二:氢氧化镁是一种新型的阻燃剂.当温度达到380℃时,氢氧化镁开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化镁固体.利用氢氧化镁这一性质,将它添加在塑料等易燃  性材料中能起阻燃作用.
(1)聚氨酯泡沫塑料属于
 
(选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“合成材料”或“复合材料”).从上述材料能总结出聚氨酯泡沫塑料具有的一条化学性质是
 

(2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是
 

(3)氢氧化镁受热分解的化学方程式为
 
;根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因可能有
 

材料三:氧化铝(Al2O3)、氮化铝(AlN)都是一种重要的无机非金属材料,广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域.氧化铝(Al2O3)、氮化铝(AlN)能分别与氢氧化钠发生以下反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.NH3极易溶于水或酒精中,但不能溶解在动植物的油脂中(1体积水可以溶解大约700体积氨气).
(4)已知某氮化铝中可能含有碳或氧化铝中的一种或两种杂质,为了确定杂质的种类并测定样品中的氮化铝的质量分数.学校化学研究性学习小组的同学们经过思考提出了几种实验方案,请你参与他们对实验方案的讨论.
实验方案一:甲同学设计了右图所示的装置,通过反应后右侧注射器(注射器最大量程为20mL)内收集到气体的量来进行计算.
主要操作步骤的顺序为:a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品;b.检验装置的气密性;c.从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液(不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解);d.读出注射器内气体的体积数.
①同学们观看了他的设计后,认为样品取用的量需要一定的控制,这是因为
 

②同学们还认为该方案的操作步骤顺序有点不妥,应作的修改为
 

实验方案二:乙同学设计了右图所示的装置,与甲同学的相比,仅仅在收集方法上不同.
③你观看了他的设计后,该方案中最后测得的气体的体积应该就是
 
 数.
④同学们讨论后,一致认为该方案最后所测得气体的体积将会偏小,甚至有可能得不到气体的体积数,你认为他们的理由是
 

⑤丙同学在仔细思考后认为只要在广口瓶的水中加一种物质X(如右图示),就可达到目的,你认为X可以选用的物质是
 
,它的作用是
 

⑥装置改良后,实验中广口瓶内原有的空气对实验结果
 
(填“有”或“没有”)影响.
交流与计论:
⑦实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,则样品中肯定含有的杂质是
 

⑧为确定是否还有另一种杂质,小李同学称取1g氮化铝固体样品用方案二的改进装置进行实验,装置中固体的质量变化如曲线所示,最后量筒内收到水的体积刚好500ml.(不考虑气体的损失,查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L),请通过计算帮助小李同学说明氮化铝样品中是否还有其它杂质?
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(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤、________等步骤可制得精盐.上述过程所用的主要玻璃仪器有:a烧杯、b玻璃棒、c________、d________.
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,
如图是它们的溶解度曲线示意图.设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小
关系为________.
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:

①提取Mg的过程中,试剂B选用________,
由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为________.
在此过程中________能转化为________能.
②镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业.镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为:2Mg+C02═C+2MgO,反应类型属于________
A.分解反应  B.化合反应  C.置换反应  D.复分解反应
金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出该反应的化学方程式________.世界上大部分镁是从海水中提取的.某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定.称取海水100kg,然后再加入足量的试剂A,过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次).
实验序号第一次实验第二次实验第三次实验
所取海水质量/kg100100100
生成沉淀质量/kg0.280.290.30
试计算海水中镁元素的质量分数________.(写出计算过程)
③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了________;加入过量Na2CO3溶液的目的是________.

根据提供的材料,阅读、思考并回答相关问题.
材料一:2009年1月,某市一酒吧发生一起特大火灾.该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花,引燃聚氨酯泡沫塑料天花板,聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气,造成人员中毒伤亡.
材料二:氢氧化镁是一种新型的阻燃剂.当温度达到380℃时,氢氧化镁开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化镁固体.利用氢氧化镁这一性质,将它添加在塑料等易燃 性材料中能起阻燃作用.
(1)聚氨酯泡沫塑料属于______(选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“合成材料”或“复合材料”).从上述材料能总结出聚氨酯泡沫塑料具有的一条化学性质是______;
(2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是______;
(3)氢氧化镁受热分解的化学方程式为______;根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因可能有______.
材料三:氧化铝(Al2O3)、氮化铝(AlN)都是一种重要的无机非金属材料,广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域.氧化铝(Al2O3)、氮化铝(AlN)能分别与氢氧化钠发生以下反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.NH3极易溶于水或酒精中,但不能溶解在动植物的油脂中(1体积水可以溶解大约700体积氨气).
(4)已知某氮化铝中可能含有碳或氧化铝中的一种或两种杂质,为了确定杂质的种类并测定样品中的氮化铝的质量分数.学校化学研究性学习小组的同学们经过思考提出了几种实验方案,请你参与他们对实验方案的讨论.
实验方案一:甲同学设计了右图所示的装置,通过反应后右侧注射器(注射器最大量程为20mL)内收集到气体的量来进行计算.
主要操作步骤的顺序为:a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品;b.检验装置的气密性;c.从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液(不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解);d.读出注射器内气体的体积数.
①同学们观看了他的设计后,认为样品取用的量需要一定的控制,这是因为______.
②同学们还认为该方案的操作步骤顺序有点不妥,应作的修改为______.
实验方案二:乙同学设计了右图所示的装置,与甲同学的相比,仅仅在收集方法上不同.
③你观看了他的设计后,该方案中最后测得的气体的体积应该就是______ 数.
④同学们讨论后,一致认为该方案最后所测得气体的体积将会偏小,甚至有可能得不到气体的体积数,你认为他们的理由是______.
⑤丙同学在仔细思考后认为只要在广口瓶的水中加一种物质X(如右图示),就可达到目的,你认为X可以选用的物质是______,它的作用是______.
⑥装置改良后,实验中广口瓶内原有的空气对实验结果______(填“有”或“没有”)影响.
交流与计论:
⑦实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,则样品中肯定含有的杂质是______;
⑧为确定是否还有另一种杂质,小李同学称取1g氮化铝固体样品用方案二的改进装置进行实验,装置中固体的质量变化如曲线所示,最后量筒内收到水的体积刚好500ml.(不考虑气体的损失,查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L),请通过计算帮助小李同学说明氮化铝样品中是否还有其它杂质?

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