Question

【题目】在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳．若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度为1.96g/L）

Answer 1

【答案】解：设若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是x，同时生成二氧化碳的质量为y

CuO+	CO		Cu+	CO2
80			64	44
x			3.2	y

∴ ，
解之得：x=4g，y=2.2g，
2.2g÷1.96g/L≈1.12L．
答：若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是4g；同时生成二氧化碳的体积是1.12L
【解析】根据一氧化碳还原氧化铜的化学方程式和已知的制取3.2g铜这一数值，列出比例式，即可求出需要氧化铜的质量和同时生成二氧化碳的质量．然后再根据体积=质量÷密度，即可计算出生成二氧化碳的体积．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．