题目内容
小强为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做了如下实验：向烧杯中加入10g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，滴加硝酸银溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．已知：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．请计算：
（1）AgNO3中氮、氧元素质量比为
（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）滴加40g硝酸银溶液充分反应后溶液的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据硝酸银的化学式即可解答；
（2）观察图象可知，沉淀的质量的最大值是2.87克，然后写出化学方程式并代入沉淀的质量计算出氯化钠的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数．
（3）根据质量守恒定律即可解答；
（2）观察图象可知，沉淀的质量的最大值是2.87克，然后写出化学方程式并代入沉淀的质量计算出氯化钠的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数．
（3）根据质量守恒定律即可解答；
解答：解：（1）AgNO3中氮、氧元素质量比为：14：16×3=7：24；故填：7：24；
（2）解：根据图象可知，当加入30克硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），设需要氯化钠的质量是X．
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x 2.87g
=
得：X=1.17
溶液中氯化钠的质量分数=
×100%═11.7%．
（3）滴加40g硝酸银溶液充分反应后溶液的质量是：10g+40g-2.87g=47.13g，
答：（2）溶液中氯化钠的质量分数为11.7%．
（3）滴加40g硝酸银溶液充分反应后溶液的质量是47.13g．
（2）解：根据图象可知，当加入30克硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），设需要氯化钠的质量是X．
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x 2.87g
| 58.5 |
| x |
| 143.5 |
| 2.87g |
得：X=1.17
溶液中氯化钠的质量分数=
| 1.17g |
| 10g |
（3）滴加40g硝酸银溶液充分反应后溶液的质量是：10g+40g-2.87g=47.13g，
答：（2）溶液中氯化钠的质量分数为11.7%．
（3）滴加40g硝酸银溶液充分反应后溶液的质量是47.13g．
点评：学会分析图象并从图象中得到信息的方法，一般观察图象的转折点；计算时注意计算格式和规范性．
练习册系列答案
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