题目内容
【题目】(1)请按(2)小题的要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式:
类 别 | 单质 | 酸 | 碱 | 盐 |
化学式 | _______ | ________ | _______ | ______ |
(2)用上表的四种具体物质,各写一个符合下列要求的化学方程式:
①置换反应_______________________________________:
②复分解反应___________________________________.
【答案】 Fe HCl NaOH CuSO 4 Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu NaOH+HCl===NaCl+H 2O(其它合理答案也可)
【解析】(1) 各填入一种相应类别物质的化学式:酸是阳离子全面是氢离子的化合物,碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
类 别 | 单质 | 酸 | 碱 | 盐 |
化学式 | Fe | HCl | NaOH | CuSO 4 |
(2)各写一个符合下列要求的化学方程式:置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。①置换反应是Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu;②复分解反应是 NaOH+HCl=NaCl+H2O。
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【题目】如图是某矿物质水中商品标签部分内容,阅读后用化学符号回答下列问题。
矿物质水中主要成分(mg/L) | |
偏硅酸(H2SiO3)≥25 硫酸根≥0.05 ······ | 钙≥0.2 钠≥0.2 钾≥0.2 ····· |
①矿物质水中含有的钠元素__________。
②久置的水中会溶有一定量的氧气。请写出两个氧分子__________。
③写出标签中阴离子的符号__________。
④偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价为__________。
【题目】科学探究是奇妙的过程,请你一起参与并填写下列空白。
【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时,不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双
氧水”(过氧化氢)的试剂瓶中,发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂,他想FeCl3溶液能否也可以作为过氧化氢分解的催化剂呢?于是他做了以下探究。
【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂
【设计与实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管 | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
【讨论与反思】
已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三种微粒,小森同学又做了三种猜想:
猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的CI—
你认为最不可能的是哪一种猜想, 。小森同学认为,要验证猜想,至少还需要做 个对比实验。