Question

下列有关“2CO+O₂2CO₂”的质量关系，不正确的是

1. A.
   若56g　CO参加反应，则消耗O₂的质量一定是32g
2. B.
   若16g　O₂参加反应，则生成CO₂的质量一定是44g
3. C.
   若10g CO₂生成，则消耗CO和O₂的质量总和一定是10g
4. D.
   若5g　CO和2g O₂混合点燃，则CO₂生成的质量一定是7g

Answer 1

D
分析：对于化学方程式 2CO+O₂2CO₂表示的意义，则可知：在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成了二氧化碳；每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳．
解答：A、根据化学方程式意义可知，若56gCO参加反应，则消耗O₂的质量一定是32g，故说法正确．
B、每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，因此若16gO₂参加反应，则生成CO₂的质量一定是44g，故说法正确．
C、根据质量守恒定律可知，若10gCO₂生成，则消耗CO和O₂的质量总和一定是10g，故说法正确．
D、每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，设和2g氧气反应的一氧化碳的质量为x，则x：2g=56：32，解得x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的质量是5.5g，故说法错误；
故选D．
点评：本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观意义．