题目内容
[发现问题]实验小组的同学发现：加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液．[查阅资料]①某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．
②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．
[分析讨论]（1）对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu（NO3）2溶液，小楠认为不可能是Cu（NO3）2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是______．
（2）写出铜与浓硫酸共热的化学方程式______ CuSO4+2H2O+SO2↑
【答案】分析：[分析讨论]：根据金属活动性顺序，排在氢后面的金属不和酸反应，这里的酸是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸，因为浓硫酸和硝酸有强氧化性．（1）根据所给的信息，铜能和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫还有水．（2）发生的反应符号质量守恒定律，元素的种类不变；（3）生成的二氧化硫是有毒气体，能污染空气．
[实验论证]：（1）检验溶液中某种离子的时候要排除其他物质造成的干扰，以免得出错误结论．（2）反应的速度和反应物的浓度有关．
解答：解：[知识回顾]根据金属活动性顺序，排在氢后面的金属不和酸反应，所以铜、银不能与稀硫酸、盐酸反应产生氢气．
（1）铜和浓硫酸反应不能生成硝酸铜，因为反应前后元素的种类不变．
（2）写铜与浓硫酸共热的化学方程式时要先写出反应物和生成物的化学式，配平后再注明气体符号．
（3）因为生成物中有有毒气体二氧化硫，所以不适宜用这个反应大量制取硫酸铜．
[实验论证]：检验硫酸铜溶液中是否含有硫酸时，不能检验硫酸根离子，因为硫酸铜中也有硫酸根．
（1）不能用石蕊试液，因为硫酸铜也显酸性．
（2）足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热，反应一段时间后，反应会逐渐变慢，是因为随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应．
故答案：不能
（1）反应前后元素种类不变（合理得分）
（2）Cu+2H2SO4
CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）生成的二氧化硫会污染环境（合理答案均给分）
[实验论证]：只能说明存在SO42-，不能确认硫酸有剩余（合理答案均给分）
（1）硫酸铜溶液也是酸性的
（2）随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应
点评：当试题中出现与以前所学知识规律冲突时，我们要改变思维定势，勇于接受新知识，因为以前所学的某些知识有一定的局限性．
[实验论证]：（1）检验溶液中某种离子的时候要排除其他物质造成的干扰，以免得出错误结论．（2）反应的速度和反应物的浓度有关．
解答：解：[知识回顾]根据金属活动性顺序，排在氢后面的金属不和酸反应，所以铜、银不能与稀硫酸、盐酸反应产生氢气．
（1）铜和浓硫酸反应不能生成硝酸铜，因为反应前后元素的种类不变．
（2）写铜与浓硫酸共热的化学方程式时要先写出反应物和生成物的化学式，配平后再注明气体符号．
（3）因为生成物中有有毒气体二氧化硫，所以不适宜用这个反应大量制取硫酸铜．
[实验论证]：检验硫酸铜溶液中是否含有硫酸时，不能检验硫酸根离子，因为硫酸铜中也有硫酸根．
（1）不能用石蕊试液，因为硫酸铜也显酸性．
（2）足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热，反应一段时间后，反应会逐渐变慢，是因为随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应．
故答案：不能
（1）反应前后元素种类不变（合理得分）
（2）Cu+2H2SO4
CuSO4+2H2O+SO2↑（3）生成的二氧化硫会污染环境（合理答案均给分）
[实验论证]：只能说明存在SO42-，不能确认硫酸有剩余（合理答案均给分）
（1）硫酸铜溶液也是酸性的
（2）随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应
点评：当试题中出现与以前所学知识规律冲突时，我们要改变思维定势，勇于接受新知识，因为以前所学的某些知识有一定的局限性．
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