题目内容
【题目】K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如表:
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 |
(1)图1中表示KNO3溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”);
(2)曲线上M点的含义是;
(3)图1中t1的温度范围为;
(4)20℃时,60gK2CO3固体加入到50克水中,得到的溶液溶质的质量分数是(保留一位小数);
(5)40℃ 时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后恢复至40℃,其结果如图2所示.有关说法中,正确的有 . (填字母)
A.烧杯Ⅱ中溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3 , 烧杯Ⅱ中溶解的是K2CO3
C.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解
D.若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定减小.
【答案】
(1)甲
(2)t1℃时,硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等
(3)60℃~80℃
(4)52.4%
(5)BC
【解析】解:(1)通过分析溶解度表可知,硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,所以图1中表示KNO3溶解度曲线的是甲;(2)曲线上M点的含义是t1℃时,硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等,(3)图1中t1的温度范围为60℃~80℃;(4)20℃时,碳酸钾的溶解度是110g,所以60g碳酸钾 ×100%=52.4%;(5)40℃时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后恢复至40℃, A.烧杯Ⅱ中溶液可能是不饱和溶液,也可能是饱和溶液,故A错误
B.40℃时,碳酸钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3 , 烧杯Ⅱ中溶解的是K2CO3 , 故B正确;
C.硝酸钾的溶解度随温度的是而增大,所以升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解,故C正确;
D.若升高温度将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数增大,故D错误
故选:BC.
故答案为:(1)甲;(2)t1℃时,硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等,(3)60℃~80℃;(4)52.4%;(5)BC.
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【题目】根据图中实验装置,回答问题:
发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
(1)仪器a的名称是 .
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为 , 收集装置为(填字母序号) .
(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 , 若用F装置收集二氧化碳,则气体应从F装置的(填“①”或“②”)端口通入.
【题目】利用表中装置进行下列实验.(已知:白磷的着火点为40℃;实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下;注射器的摩擦力忽略不计.)
实验装置 | 实验步骤 |
Ⅰ.将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞 |
(1)实验前,连接好仪器,关闭K,加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面.一段时间后,液面高度保持不变,该现象说明 .
(2)实验中,瓶内发生反应的化学方程式为
(3)步骤Ⅳ中观察到的现象是 .
(4)对比步骤II和Ⅳ可知,欲探究的燃烧条件是 .
(5)步骤Ⅴ,打开K后,注射器活塞最终停在23mL处,则实际测得氧气约占空气体积的%.
【题目】某兴趣小组的同学从家里找来矿泉水瓶进行探究活动,请你参与:
(1)【提出问题】CO2能与水反应吗?
【实验】甲同学按如图所示的实验,打开瓶塞,迅速将烧杯中的水倒入瓶中并拧紧瓶塞,振荡,一会后发现 . 得出结论:CO2能与水反应.
(2)【反思】乙认为甲的实验不足以证明CO2能与水反应.乙的理由是: .
(3)【补充实验】取少量甲实验软塑料瓶中的液体于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,乙同学认为这可以说明CO2能与水反应(提示:石蕊是一种遇酸变红的紫色液体).
你认为乙同学验证CO2能与水反应的方法,是通过证明 (填序号).
A.反应物被消耗
B.有新物质生成
(4)【反思】丙同学认为乙同学的实验也不足以证明CO2能与水反应.其理由是 .
(5)【再实验】该兴趣小组的同学经过思考、讨论,设计了如下实验方案,探究CO2能与水反应.请你完成如下实验报告.
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①向干燥的紫色小花上喷水 | 小花仍为紫色 | |
②把干燥的紫色小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中 | 小花仍为紫色 | |
③把实验①后的小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中 | 小花由紫色变红色 |
【结论】CO2能与水反应;其化学反应方程式为 .