题目内容
【题目】如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系(部分生成物未全部 标出)，A、B为常见的气体，C为常见液体，C、乙为植物光合作用必需的物质， 丙和戊均为黑色固体，己为红色固体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。
(1)写出甲、C、F的化学式：甲________； C_____； F__________；
(2)写出E和氯化铵反应的化学方程式____________。
写出乙和丙生成丁的化学方程式____________；
(3)某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值， 其原因可能是___________(从实验过程分析，任意答两点)
【答案】CaCO3 H2O NH3 2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑ CO2+C
2CO 为排尽装置中的空气需要先通一会儿CO；实验结束后，为防止生成红色固体Cu被氧化，应继续通入CO直到装置冷却到室温
【解析】
C、乙为植物光合作用必需的物质，所以C、乙是二氧化碳和水中的一种，A、B为常见的气体，C为常见液体，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以C是水，乙是二氧化碳，丙和戊均为黑色固体，二氧化碳和丙在高温条件下生成丁，所以丙是碳，丁是一氧化碳，己为红色固体，一氧化碳和戊在加热的条件下生成巳和二氧化碳，所以戊是氧化铜，巳是铜，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，所以F是氨气，水和D反应生成的E会与氯化铵反应生成氨气，所以E是氢氧化钙，D是氧化钙，甲高温生成氧化钙和二氧化碳，所以甲是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，经过验证，推导正确。
（1）根据分析得：甲是CaCO3，C是H2O，F是NH3；
（2）E和氯化铵的反应是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
乙和丙生成丁的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
（3）一氧化碳与氧化铜反应制取铜，实际消耗的一氧化碳的质量远远超过计算值，原因可能是：①为排尽装置中的空气需要先通一会儿CO；②实验结束后，为防止生成红色固体Cu被氧化，应继续通入CO直到装置冷却到室温。
【题目】鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题1】鸡蛋白中主要的营养成分是______ ；
【查阅资料】
a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。
b、蛋壳中的其它成分不参加反应。
c、NaHCO3+HCl= NaCl + H2O +CO2↑，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，
d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。
【提出问题2】蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：减少的质量是______ （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为______ 。
（3）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。
【实验步骤】
①按上图连接好装置后，并______ ；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；
③接下来的实验操作是______ ，直到______ 为止（填实验现象）；
④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验。
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
实验次数 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
装置C中沉淀质量（g） | 19.68 | 19.75 | 19.67 |
【实验分析及数据处理】
①上述数据能否用托盘天平称量______ 。（填“能”或“不能”）
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将______ 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）D装置的作用是___
③实验重复3次的目的是______ 。
④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数______ 。
【实验反思】
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是______ （填序号）。
Ⅰ.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
Ⅱ.缓缓滴加稀盐酸
Ⅲ.在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
IV．直接称量装置C反应前后的质量
