题目内容
【题目】下列家庭装潢材料的主要成分为有机物的是（ ）
A.水泥砖B.铝合金C.大理石D.木工板
【答案】D
【解析】
A、水泥砖是无机非金属材料，是无机物，故 A 不选；
B、铝合金属于金属材料，故 B 不选；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，虽含有碳元素，但属于无机物，故 C 不选；
D、木工板主要成分是纤维素，属于有机物，故 D 选。
故选D。
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【题目】某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下：
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
过氧化氢溶液的浓度（％） | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
过氧化氢溶液的体积（mL） | 6 | x | 6 | 6 | 6 | 6 |
水槽中水的温度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
锥形瓶中的物质 | —— | —— | —— | —— | 0.5g NaCl | 0.5g NaCl3 |
60 min内产生氧气的体积（mL） | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
【解释与结论】
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是_______mL。
（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_______来比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_______（填序号）。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______。
（5）实验⑥的化学方程式为_______。
【反思与评价】
（6）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是_______ （答两点）。
【题目】常温下，小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡的速率有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】A.可能与酸的浓度有关；B.可能与金属的种类有关；C.可能与金属的形状有关。
【设计并实验】小明和小芳进行如下实验。
实验 编号 | 盐酸的 浓度 | 金属 (均取2 g) | 金属的 形状 | 收集50 mL 氢气所需要 的时间/s |
① | 10% | 镁 | 粉状 | 60 |
② | 10% | 铁 | 片状 | 120 |
③ | 10% | 镁 | 片状 | 102 |
④ | 20% | 铁 | 片状 | 110 |
(1)实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是____________________________。
(2)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。
【收集证据】
(3)要比较金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。
【得出结论】通过上述四个实验，你得出的影响金属与酸反应的因素有____________________。
(4)实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应。实验测得镁与稀盐酸反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，你认为在t1～t2 时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_________________， t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是___________________。
