题目内容
【题目】（4分）食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：
CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3。
某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。
请计算：
（1）参与反应的CO2质量。
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。
【答案】（1）8.8g （2）1:10
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的二氧化碳质量=23.96g+106.04 g-121.2g=8.8g
（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：
解：设反应后生成碳酸氢钠质量为X
CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3
44 168
8.8g X
44/168=8.8g/X X=33.6g
则反应后的溶液中碳酸氢钠质量=33.6g-23.96g=9.64g
过滤后溶液中水的质量=106.04-9.64g=96.4g
所以过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比=9.64g：96.4g=1:10
答：略
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