题目内容
【题目】依据下列溶解度曲线和实验过程回答下列小题
【1】①~④所得溶液属于饱和溶液的是
A. ①③B. ②④C. ②③D. ③④
【2】下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是
A. 溶质质量：③<④B. 溶液质量最大的是③
C. 溶质质量分数：②=④D. ④中溶质与溶剂的质量比为1:5
【答案】
【1】B
【2】A
【解析】
【1】由曲线图可知，①时温度为t1℃，溶质为10g，是不饱和溶液；②时温度为t1℃，溶质为20g，刚好饱和；③时温度为t2℃，溶质为30g，是不饱和溶液；④时温度为t1℃，物质甲为40g，是饱和溶液。故②④正确，选B。
【2】A、溶质质量：③时溶质质量为30g；④时温度为t1℃，溶质质量为20g，故溶质质量：③＞④，选项A不正确；
B、溶质质量：①为10g，②为20g，③为30g，④为20g，溶剂均为100g水，故溶液质量最大的是③，选项B正确；
C、溶质质量分数：②④的溶质均为20g，溶剂均为100g水，故溶质质量分数相等，选项C正确；
D、④的溶质为20g，溶剂为100g水，则其质量比为1：5，选项D正确。
故选A。
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【题目】实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
（猜想与假设）经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
（理论分析）为了确定该溶液，他们首先进行了
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是______溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是______。
（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。 | 产生白色沉淀。产生大量气泡，沉淀消失。 |
（实验结论）
（3）该瓶无色溶液的溶质是_____。生成白色沉淀的化学方程式是______。
（实验反思）
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实验结论 |
______ | ______ | ______ |
【题目】图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示），下列说法正确的是（ ）
氢氧化钠 | 碳酸钠 | |||
20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g |
酒精 | 17.3g | 40g | 不溶 | 不溶 |
A. 上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线
B. 20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠
C. 40℃时，若将 50g NaOH 分别投入到 100g 水和 100g 酒精中，都能形成饱和溶液
D. 40℃时，将适量 CO2 通入饱和的 NaOH 酒精溶液中，观察不到明显的现象
