Question

同学们一起探究铝、锌、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁片、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次稀盐酸的探究方案．请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表

实验步骤	观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．	有气泡产生
在所得的溶液中插入 铜丝 ，充分作用．	无明显现象
在所得的溶液中插入 铝片 ，充分作用．	铝丝表面有铁析出

实验结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前用砂纸打磨的目的是

用砂纸打磨去掉铝表面的氧化物保护膜

；
（3）写出上述反应中的化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe

．

Answer 1

分析：金属的活动性强弱在比较时，利用金属与盐溶液或金属与酸反应来验证．我们在验证铝的活动性时，因铝表面有一层致密的保护膜，所以我们就先用砂纸打磨．

解答：解：在金属活动顺序表中排在氢前面的金属能与酸反应，排在氢后面的金属不能与酸反应，所以我们将铁丝插入盐酸中，有气泡产生．得到氯化亚铁溶液，将铜丝插入其中，铜的活动性比铁弱，所以无明显现象．但将铝插入时，有铁析出．故答案为：
（1）

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．	有气泡产生
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作用．	无明显现象
③在①所得的溶液中插入铝片，充分作用．	铝丝表面有铁析出

（2）用砂纸打磨去掉铝表面的氧化物保护膜；
（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe

点评：我们在设计金属的活动性强弱的实验时，本着简单易行的原则，不能盲目的进行，同时在设计时，还要熟记金属活动性顺序表，根据表中金属的活动性强弱来进行．