Question

（2008?眉山）同学们一起探究铝、锌、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、锌片、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次稀盐酸的探究方案．请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表

实验步骤	观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
在所得的溶液中插入铜丝，充分作用．	无明显现象
在所得的溶液中插入铝丝，充分作用．	铝丝表面有铁析出

实验结论：金属活动性Al＞Zn＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是

用砂纸打磨其表面的氧化铝

；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Zn＞Cu的结论．小华要补充的实验是

把铜丝插入稀盐酸中

；
（4）写出上述反应中的化学方程式：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、2Al+3ZnCl₂=2AlCl₃+3Zn

．

Answer 1

分析：金属的活动性强弱在比较时，利用金属与盐溶液或金属与酸反应来验证．我们在验证铝的活动性时，因铝表面有一层致密的保护膜，所以我们就先用砂纸打磨．

解答：解：在金属活动顺序表中排在氢前面的金属能与酸反应，排在氢后面的金属不能与酸反应，所以我们将锌片插入盐酸中，有气泡产生．得到氯化锌溶液，将铜丝插入其中，铜的活动性比锌弱，所以无明显现象．但将铝插入时，有锌析出．
我们在设计这个实验时只设计了三种金属的活动性，没有验证铜在金属活动顺序表中的位置，所以增加铜丝与盐酸的反应．
故答案为：
（1）

（2）用砂纸打磨其表面的氧化铝；
（3）把铜丝插入稀盐酸中；
（4）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、2Al+3ZnCl₂=2AlCl₃+3Zn

点评：我们在设计金属的活动性强弱的实验时，本着简单易行的原则，不能盲目的进行，同时在设计时，还要熟记金属活动性顺序表，根据表中金属的活动性强弱来进行．