某校化学兴趣小组同学发现.长期使用的热水壶底部有一层水垢.水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量.将足量盐酸加入到10g水垢中.同时测量5分钟(min)内生成CO2质量.测量数据如下表: 时间/min 1 2 3 4 5 生成CO2的质量/g 1.1 2.2 3.3 3.3 3.3计算:①当CaCO3完全反应后.生成CO2的质量为3.33.3g, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量盐酸加入到10g水垢中，同时测量5分钟（min）内生成CO₂质量，测量数据如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
生成CO₂的质量/g	1.1	2.2	3.3	3.3	3.3

计算：
①当CaCO₃完全反应后，生成CO₂的质量为

3.3

g；②该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？

分析：根据是否继续产生二氧化碳对表中数据进行对比分析，可以确定碳酸钙完全反应时的时间．由生成二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出水垢中碳酸钙的质量分数．

解答：解：①从测量数据表中看出，3分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC0₃已经反应完全，最后只能产生CO₂气体3.3g．
②设水垢中CaC0₃的质量分数为x．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
10g×x 3.3g

100

10g×x

3.3g

x=75%
故答案为：①3.3；②该水垢中CaC0₃的质量分数为75%．

点评：本题主要考查对表格数据比较分析能力和有关化学方程式的计算，解答此类题时，一定要确定反应何时完全进行，要根据完全反应的物质的质量进行计算．

练习册系列答案

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（1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应生成的二氧化碳最多是

3.3

g．
（2）水垢中碳酸钙的质量是

7.5

g．
（3）除去水垢中碳酸钙至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是

86.2

g （最后结果保留一位小数）．
（4）写出与本实验有关的化学方程式．

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

．

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．

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（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是

3.3

g．
（2）生成二氧化碳的速度越来越低的原因是：

盐酸的浓度越来越低

．
（3）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

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，⑤

．
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．
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，写出反应的化学方程式

，检验二氧化碳已收集满的方法是：

．

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